LAPORAN KIMIA

TITIK BEKU LARUTAN

 

 

 

DISUSUN :

1.     ANNISA FITRI

2.     AURA PURWANINGRUM

3.     AYUNINGTYAS PUSPANINGRUM

4.     ELGIDHEA ANDRETA

5.     ELVINA OKTAVIA

6.     NI KADEK SUSANI RUSADI

 

 

SMA NEGERI 1 KOTAGAJAH

LAMPUNG TENGAH

2013/2014

I.                   JUDUL

TITIK BEKU LARUTAN

II.                TUJUAN

1.      Menentukan titik beku larutan serta faktor yang mempengaruhinya.

2.      Membandingkan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit.

III.             LANDASAN TEORI

titik beku suatu zat cair dipengaruhi oleh tekanan udara luar.

titik beku normal karena tekanan uap larutan juga lebih

rendah daripada tekanan uap pelarut murni. Sehingga agar larutan

membeku, harus didinginkan akibatnya titik beku larutan lebih rendah dari

titik beku pelarut murni. Perubahan temperatur titik beku ini disebut

penurunan titik beku larutan (∆T_f)

∆Tf  = Tf larutan - Tf  pelarut

 

Jadi, pengaruh zat terlarut nonelektrolit yang tidak mudah menguap

adalah menurunkan tekanan uap, menaikkan titik didih, dan menurunkan

titik beku.

IV.              ALAT DANBAHAN

Alat : Neraca                                              Bahan : air suling

                           Gelas kimia 250 Ml                                      Es tawar

                           Silinder Ukur                                                            Urea (CO(NH₂)₂)

         Pengaduk kaca                                                Garam dapur (NaCl)

Sendok

Termometer

Tabung reaksi

Rak tabung reaksi

V.                 LANGKAH KERJA

1.      Buatlah larutan-larutan dibawah ini dengan menggunakan 10 mL air untuk setiap larutan :

Larutan 1 : 0,30 gram urea

Larutan 2 : 0,60 gram urea

Larutan 3 : 0,2925 gram garam dapur

Larutan 4 : 0,585 gram garam dapur

2.      Masukkan butiran-butiran es kecil ke dalam gelas kimia sampai kira-kira tiga perempatnya dan tambahkan 8 sendok makan garam dapur, kemudian diaduk (campuran ini adalah campuran pendingin).

3.      Isi tabung reaksi setinggi ±3 cm. Masukkan tabung tersebut kedalam campuran pendingin, dan aduk dengan pengaduk naik turun hingga air membeku seluruhnya.

4.      Angkat tabung reaksi, kemudian ganti pengaduk dengan termometer dan ukur suhu saat kesetimbangan cair dan es.

5.      Ulangi langkah 3 dan 4 dengan larutan-larutan yang anda buat pada langkah 1 sebagai pengganti air.

VI.              PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN

No	Zat terlarut				Titik beku		Perbedaan titik beku
	Rumus	Massa(gr)	Mol	Kemolalan	Air (°c)	Larutan
1	CO(NH2)2	0,3	0,005	0,5	0°	-1°	1
2	CO(NH2)2	0,6	0,01	1	0°	-2°	2
3	NaCl	0,2925	0,005	0,5	0°	-3°	3
4	NaCl	0,585	0,01	1	0°	-4°	4

VII.            ANALISA DATA DAN PEMBAHASAN

1.      Bagaimanakah titik beku larutan dibanding titik beku pelarut murni (air)

2.      Bagaimana pengaruh kemolalan larutan urea terhadap :

a.       Titik beku larutan

b.      Penurunan titik beku larutan

3.      Bagaimana pengaruh kemolalan larutan NaCl terhadap :

a.       Titik beku larutan

b.      Penurunan titik beku larutan

4.      Pada kemolalan yang sama, bagaimanakah pengaruh NaCl (elektrolit) dibandingkan dengan pengaruh urea (non elektrolit) terhadap :

a.       Titik beku larutan

b.      Penurunan titik beku larutan

Jawaban

1.      Titik beku larutan dibanding titik beku pelarut murni (air) yaitu pelarut murni lebih cepat beku dibandingkan dengan larutan.

2.      Pengaruh kemolalan larutan NaCl

a.       Semakin tinggi kemolalan maka akan semakin tinggi titik bekunya.

b.      Semakin tinggi tingkat kemolalan maka suhu larutannya semakin tinggi.

3.      pengaruh kemolalan larutan NaCl

a.       Semakin tinggi kemolalan maka akan semakin tinggi titik bekunya.

b.      Semakin tinggi tingkat kemolalan maka suhu larutannya semakin tinggi.

4.      bagaimanakah pengaruh NaCl (elektrolit) dibandingkan dengan pengaruh urea (non elektrolit)

a.       pada NaCl (elektrolit) titik beku larutan lebih cepat proses pembekuannya dibandingkan urea (nonelektrolit).

pada urea (non elektrolit) titik beku larutan lebih lambat proses pembekuannya dibandingkan NaCl (elektrolit).

b.       Pada NaCl (elektrolit) penurunan titik beku larutan lebih besar dibandingkan       urea (nonelektrolit).

Pada urea (nonelektrolit)  penurunan titik beku larutan lebih kecil dibandingkan  NaCl (elektrolit).

VIII.         KESIMPULAN

            Titik beku larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan

            sama dengan tekanan uap padatannya. Tekanan luar tidak terlalu

            berpengaruh pada titik beku.Pada tekanan 760 mmHg, air

            membeku pada suhu 0 oC, sedangkan pada tekanan 4,58 mmHg

            air akan membeku pada suhu 0,0099 oC.   

·         Titik beku larutan dibanding titik beku pelarut murni (air) yaitu pelarut murni lebih cepat beku dibandingkan dengan larutan.

ü  Pengaruh kemolalan larutan NaCl Semakin tinggi kemolalan maka akan semakin tinggi titik bekunya.

ü  Semakin tinggi tingkat kemolalan maka suhu larutannya semakin tinggi.

·         pengaruh kemolalan larutan NaCl

ü  Semakin tinggi kemolalan maka akan semakin tinggi titik bekunya.

ü  Semakin tinggi tingkat kemolalan maka suhu larutannya semakin tinggi.

·         pengaruh NaCl (elektrolit) dibandingkan dengan pengaruh urea (non elektrolit)

ü  pada NaCl (elektrolit) titik beku larutan lebih cepat proses pembekuannya dibandingkan urea (nonelektrolit).

ü  pada urea (non elektrolit) titik beku larutan lebih lambat proses pembekuannya dibandingkan NaCl (elektrolit).

ü  Pada NaCl (elektrolit) penurunan titik beku larutan lebih besar dibandingkan  urea (nonelektrolit).

ü  Pada urea (nonelektrolit)  penurunan titik beku larutan lebih kecil dibandingkan  NaCl (elektrolit).